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Besoin d'aide en chimie !! MERCI?
Bonjours,
alors je ne comprend pas pourquoi le groupe carboxyle ( groupe acide ) en milieu acide ( pka=petit ) ne perd pas son proton mais le perd en milieu basique? car pour moi un acide donne des protons donc dans un milieu acide il doit donner des protons ( sinon comment le milieu deviendrai acide ?? )
Et la base NH2 doit elle récupérer des protons en milieu basic et donner des proton en milieu acide !!
En gros j'ai pas compris pourquoi c'est l'acide carboxylique des acide aminée perd son proton en milieu basic ( cooh --> coo- ) et pourquoi il le garde en milieu acide ( coo- ----> cooh) de même pour le groupe (nh2) ?
et quel son les coupe conjugues des deux groupe fonctionnel présent sur un acide aminées ?
De plus pourquoi on dit que tout les acide carboxylique son des acides faible alors qu'il on un pka petit ?
car on ma toujours dit : une acide est d'autant plus fort que ça constante d'acidité du couple est élever et la valeur du Pka est faible .
et j'oubliée : quand l'acide du couple acide/base perd son proton le milieu devient basique ou acide ?
et quand la base récupère un proton le milieu devient acide au basique ?
MERCI A VOUS DU FOND DU CŒUR
1 réponse
- Anonymeil y a 4 ans
Un acide faible se dissocie pour libérer un proton
– partiellement dans de l'eau,
– entièrement en présence d'une base forte,
– pas du tout en présence d'un acide fort, voire pire s'il est amphotère.
pH = - log [H3O+]
Pour l’eau pure [OH-] = [H+] = 10^-7 mol /L le pH vaut donc 7.
Acide fort : 1
Acide faible : entre 1 et 7, donc supérieur.
pKa = pH - log[A-]/[AH]
La constante d'acidité c'est la Ka et le pKa vaut - log Ka : c'est toi qui vois.
Quand l'acide du couple acide/base perd son proton le milieu devient basique ou acide selon la nature du milieu où il est intégré.