Cours oxydo-réduction ?

Bonjour Hjk Fdss,

L'oxydant est l'entité chimique qui capte un ou plusieurs électrons.

Le réducteur est l'entité chimique qui gagne un ou plusieurs électrons.

Un oxydation est la perte de un ou plusieurs électrons.

Une réduction est le gain de un ou plusieurs électrons.

A un oxydant est associé un réducteur. Ils constituent un couple Oxydant / Réducteur

Quand on présente un couple, l'oxydant est à gauche et le réducteur est à droite.

Ox. / Réd.

Une équation d'oxydoréduction fait intervenir deux couples.

Voici un exemple détaillé montrant comment on équilibre une équation d'oxydoréduction :

Il s'agit de la réaction des ions Bichromate Cr2O7(2-) sur les ions Nitrites NO2(-)

Tu admets connaître les deux couples au départ.

Les réactifs sont biens identifiés : Cr2O7(2-) et NO2(-)

L'oxydant est l'ion Cr2O7(2-)

. . . et le rducteur est l'ion NO2(-)

Couple Cr2O7(2-) / Cr(3+) :

- - - - - - - - - - - - - - - - - - - -

1° step : Cr2O7(2-) . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . -----> 2 Cr(3+)

2° step : Cr2O7(2-) . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . -----> 2 Cr(3+) . . + . . 7 H2O

3° step : Cr2O7(2-) . . + . . 14 H(+) . . . . . . . . . . -----> 2 Cr(3+) . . + . .7 H2O

4° step : Cr2O7(2-) . . + . . 14 H(+) . . + 6 e(-) . . -----> 2 Cr(3+) . . + . .7 H2O

Couple NO3(-) / NO2(-) :

- - - - - - - - - - - - - - - - - -

1° step : NO2(-) . . + H2O. . . . . . . . . -----> . . NO3(-)

2° step : NO2(-) . . + H2O. . . . . . . . . -----> . . NO3(-) . . + . . 2 H(+)

3° step : NO2(-) . . + H2O. . . . . . . . . -----> . . NO3(-) . . + . . 2 H(+) . . + 2 e(-)

Equilibre :

. . . . . . .Cr2O7(2-) . . + . . 14 H(+) . . + 6 e(-) . . -----> 2 Cr(3+) . . + . .7 H2O

3 x [ . . NO2(-) . . + . . H2O. . . . . . . . . . . . . . . . -----> . NO3(-) . + . 2 H(+) . + . 2 e(-)

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. . . .Cr2O7(2-) . . + . . 3 NO2(-) + . . 8 H(+) . . . . -----> 2 Cr(3+) + 3 NO3(-) + 4 H2O

J'espère avoir répondu à ta question.

.

L'oxydation est une perte d'électron, la réduction est donc un gain d'électron.

De ce fait, un élément qui subit une oxydation est un réducteur (il perd des électrons) et inversement.

La première chose à faire est d'observer le couple, toujours donné sous la forme Ox/Red

exemple : couple Cu2+/Cu

Le Cu est le réducteur, il va donc être oxydé et perdre deux électrons.

Cu -> Cu2+ + 2e-

Pour information les métaux sont des réducteurs, ils sont oxydés et passe sous forme ionique. (l'un des réducteurs le plus fort est le zinc (Zn)

on donne les couples: sn2+/sn et cl-/cl, le sn est le reducteur car dans la d-equation, il perd des electron: sn2+=======>sn: reduction. et le cl est l'oxydant car il gagne les electron: 2cl-======>cl2 + 2e-

un oxydant est un gagne d électrons par contre le réducteur est un perd d électrons

Avec la classification périodique des éléments (de Mendeleev) :

élément du couple considéré qui se situe plutôt "du côté" de l'oxygène : oxydant !

autre élément du couple considéré : ... réducteur forcément.

Bye

l'oxydation c'est la pérte d'elctront la réduction est laperte d'electront