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Comment est établi la masse atomique (238,03) de l'atome d'uranium ?
En effet, les 3 isotopes naturels (238U, 235U et 234U) devraient donner une moyenne pondérée légérement inférieure à 238 du fait de la proportion relative (respectivement d'environ 99,3%, 0,7% et 0,0%) de ces 3 isotopes naturels.
2 réponses
- il y a 1 décennieRéponse favorite
Réponse rapide: parce que l'uranium contient plus de neutrons que de protons, et que les neutrons sont (légèrement) plus lourds que les protons.
Réponse longue:
- l'unité de masse atomique correspond a 1/12 de la masse d'un atome de carbone 12 (6 protons + 6 neutrons), donc à la moyenne des masses du proton et du neutron. Le proton (1.6726E-27 kg) est plus léger que le neutron (1.6749E-27 kg) donc l'unité de masse est intermédiaire:
m_u = 1.6738E-27 kg.
- La masse d'un noyau de 238U (Z=92) est
92*m_proton + (238-92)*m_neutron
= 398.4146E-27 kg
= 238.037 m_u
Donc la masse atomique du 238U seul (on ne parle pas encore des isotopes!) est en fait 238.037. La masse atomique serait bien 238 exactement si on avait autant de protons que de neutrons, ce qui n'est pas le cas (tous les éléments lourds ont plus de neutrons que de protons pour limiter la répulsion électromagnétique entre les protons)
La masse atomique totale de l'élément uranium est un peu plus basse (238.029) du fait de l'isotope 235U que tu mentionnes...
- frenchbaldmanLv 7il y a 1 décennie
Il te faut nous donner la masse atomique des isotopes 235 et 238. Si ta fréquence isotopique est la bonne alors la masse atomique moyenne de l'uranium naturel est égale à f 1. M (U 235) + f 2. M (U 238), avec f 1 et f 2, fréquences isotopiques des deux isotopes.