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Problème de chimie?
la combustion complète d'un hydrocarbure gazeux nécessite 50ml d'oxygène et fournit de l'eau et 30ml de CO2.
déterminer la formule brute de cet hydrocarbure.
5 réponses
- Francois GLv 6il y a 1 décennieRéponse favorite
Soit CxHy la formule brute de l'hydrocarbure.
L'équation de la réaction de combustion est:
CxHy + (x+y/4) O2 -> x CO2 + y/2 H2O
Les volumes de gaz sont proportionnels aux quantités de matière, et donc aux coefficients correspondants de l'équation:
(x+y/4) / 50 = x / 30
On obtient 8x = 3y
les solutions sont x=3n et y=8n, n app N*
Ainsi la formule est (C3H8)n
Compte-tenu de la tétravalence de C et de la monovalence de H
La seule formule acceptable est pour n=1: C3H8
Il s'agit du propane!
- frenchbaldmanLv 7il y a 1 décennie
Je suppose qu'on est dans les CNTP?
50 mL d'eau (liquide? vapeur?) ça fait combien de moles d'eau? Combien de moles de l'élément hydrogène?
30 mL de dioxyde de carbone ça fait combien de moles de dioxyde de carbone? Combien de moles de l'élément carbone?
Après on te répond. Allez, bon réveillon.
- Soleil de cactusLv 5il y a 1 décennie
alor ce que j'ai compri c'est que :
hydrocarbure+O2=CO2+H2O voila...
ps: fo dire que j'ai 13ans alor svp vus puvez pas m'expliquer ça? mn e-mail est bobiloup2@yahoo.fr... merci d'vance